Kelemahan dan Kelebihan Teori Atom

Tugas : Kimia Anorganik I

Judul :

Kelemahan dan Kelebihan Teori Atom

1.     
Teori Atom Dalton

"ATOM MERUPAKAN BAGIAN TERKECIL DARI UNSUR YANG TIDAK DAPAT TERBAGI LAGI"

     Kelemahan Teori Atom Dalton

a.   Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan yang lain. 

b.   Tidak dapat menjelaskan sifat listrik dari materi.

c.   Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan.

d.   Menurut teori atom Dalton bagian e, tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia. Kini ternyata dengan reaksi kimia nuklir, suatu atom dapat berubah menjadi atom lain.

     Kelebihan Teori Atom Dalton
a. Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom. 

2.     
Teori Atom J.J.Thomson
"ATOM TERDIRI ATAS MATERI BERMUATAN POSITIF DAN DI DALAMNYA TERSEBAR ELEKTRON BAGAIKAN KISMIS DALAM ROTI KISMIS"

     Kelemahan Model Atom Thomson

a.   Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

     Kelebihan Model Atom Thomson

a.   Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut partikel subatomik.
b. Dapat menerangkan sifat listrik atom.

 

3.      TEORI ATOM ERNEST RUTHERFORD

     Kelemahan Teori Rutherford
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengelilingi inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama-kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti.

     Kelebihan Teori Rutherford

a.   Mengemukakan keberadaan inti atom.

b.   Dapat menerangkan fenomena penghamburan sinar alfa oleh lempeng tipis emas. 

4.     
TEORI ATOM NIELS BOHR  

     Kelemahan Teori Atom Niels Bohr
a. Terjadi penyimpangan untuk atom yang lebih besar daripada hidrogen.

b.   Tidak dapat menerangkan efek Zeeman, yaitu spektrum atom yang lebih rumit bila atom ditempatkan pada medan magnet. 

c.   Melanggar asas ketidakpastian Heisenberg karena elektron mempunyai jari-jari dan lintasan yang telah diketahui.

d.   Model atom Bohr mempunyai nilai momentum sudut lintasan ground state yang salah.

e.   Lemahnya penjelasan tentang prediksi spektra atom yang lebih besar.

f.    Tidak dapat memprediksi intensitas relatif garis spektra.

g.   Model atom Bohr tidak dapat menjelaskan struktur garis spektra yang baik.

h.   Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman.

     Kelebihan Teori Atom Niels Bohr.

a.   Mengaplikasikan teori kuantum untuk menjawab kesulitan dalam model atom Rutherford.

b.   Menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan (absorpsi) dari atom hidrogen.

c.   Menerangkan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.