Hukum-hukum Teori Gas

Hukum-hukum Teori Gas

         Dalam teori gas ada beberapa hukum-hukum yang berhubungan dengan tekanan, temperature dan volume pada gas. Hukum-hukum gas ini memungkinkan kita untuk menentukan bagaimana pengaruh terhadap perubahan salah satu faktor terhadap faktor lainnya. Berikut adalah hukum-hukum teori gas :

1.      Hukum Gay-Lussac dan Charles

Berdasarkan hukum Gay-Lussac dan Charles, pada tekanan tetap volum sejumlah tertent gas berbanding lurus dengan suhu termodinamik (sering juga disebut suhu mutlak, suhu Kelvin).

Ø  Secara matematis, hukum Gay-Lussac dapat ditulis dalam bentuk:

           Sehingga

Keterangan:

P₁ = tekanan gas pada keadaan 1 (N/m²)  P₂ = tekanan gas pada keadaan 2 (N/m²)

T₁ = suhu mutlak gas pada keadaan 1 (K)            T₂ = suhu mutlak gas pada keadaan 2 (K)

2.      Hukum Boyle

Apabila suhu gas yang berada dalam ruang tertutup dijaga konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya.

Ø  Secara matematis, pernyataan tersebut dapat dituliskan:

                 V ~ T

 

dengan:

V₁ = volume gas pada keadaan 1 (m₃)

T₁ = suhu mutlak gas pada keadaan 1 (K)

V₂ = volume gas pada keadaan 2 (m³)

T₂ = suhu mutlak gas pada keadaan 2 (K)

3.      Hukum Avogadro

“Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama juga”.

Ø  secara matematis dapat dinyatakan seperti:

                V/n= konstan

dimana:

      V adalah volum gas.

      n adalah jumlah mol dalam gas tersebut.

4.      Hukum Gas Ideal

Hukum Boyle, Charles dan Avogadro dapat digabungkan menjadi satu membentuk hukum gas ideal dengan persamaan:

                                                 PV = nRT

     

keterangan:

P = tekanan gas (N/m²)

V = volume gas (m³)

n = jumlah mol (mol)

R = konstanta gas universal (R = 8,315 J/mol.K)

T = suhu mutlak gas (K)

Referensi

Diambil dari internet:

1.      http://budisma.web.id/hukum-hukum-tentang-gas.html, diakses pada tanggal 16-september-2013

2.      http://www.slideshare.net/yunitaselonika/hukumhukum-gas, diakses pada tanggal 16-september-2013

3.      http://digilib.unimus.ac.id/files/disk1/17/jtptunimus-gdl-s1-2008-ernawatini-817-3-bab2.pdf, diakses pada tanngal 16-september-2013

4.      http://www.ziddu.com/download/18095068/HUKUMHUKUMGAS.pdf.html, diakses pada tanngal 16-september-2013

Diambil dari buku:

1.      Sastrohamidjojo, Harjono, Kimia Dasar, Edisi Kedua, Gadja Mada University Pres, Yogyakarta, 2005.

2.      Rohman, Ijang, dan Sri Mulyani, Kimia Fisik 1, Universitas Pendidikan Indonesia, 2004