PEMBUATAN GAS CLOR

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK 1

PEMBUATAN GAS CLOR

 

Oleh :

STELLA F. RUNTUWENE

11 310 796

B

UNIVERSITAS NEGERI MANADO

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

JURUSAN KIMIA

2013

Tujuan  Percobaan                                                  

1.      Mampu  membuat  beberapa  unsur halogen

2.      Mampu  membandingkan  kereaktifan  dan  sifat – sifat  unsur  halogen  serta  beberapa  persenyawaannya.

Dasar  Teori

Unsur halogen  termasuk  unsur  non  logam  yang  paling  reaktif . Unsur – unsur  ini  merupakan  oksidator  kuat  dan  sangat  reaktif  sehingga di alam  tidak  ditemukan  dalam  keadaan  bebas . Unsur – unsur  halogen  ini  dapat  diperoleh  dengan  menggunakan  dasar  oksidasi  ion  halida  yang  ada :

                                  2X^-_(aq)                        X_{2 (g)}   +   2e^-

Fluorin  karena  reaktivitasnya  yang  sangat  tinggi,oksidasi  ion  flourida  menjadi  sukar, sedangkan  unsur – unsur  yang  lain  lebih  mudah  dioksidasi .

                 Sejajar  dengan  nomor  atom  yang  makin  bertambah,warna unsur – unsur  halogen  menjadi  makin  gelap . Fluorin  merupakan  gas  berwarna kuning  pucat . Bromin  berbentuk zat  cair  warna  coklat  gelap  dan  iodine  zat  padat  warna  hiam  mengkilap .

                 Dalam  laboratorium, unsur klorin, bromine, dan  iodine  dapat  diperoleh  dengan  cara yang  serupa, yaitu  dengan  mengoksidasi  senyawa  halidanya  dalai  suasana  asam . Klorin  dapat  diperoleh  dengan  mengoksidasi  asam  klorida  pekat  dengan  oksidator  MnO₂, KMnO₄  atau  oksidator  yang  lain . Bromin diperoleh  dengan  mereaksikan  asam sulfat  encer  dengan  natrium  bromida  atau  kalium  bromida  atau  batu  kawi . Iodin  dapat  diperoleh  dengan  cara  mereaksikan  asam  sulfat  encer  dengan  dengan  natrium  iodide  atau  kalium  iodide  dan  batu  kawi  yang  disertai  dengan  pemanasan .

                 Molekul – molekul  klorin,bromine,dan  iodine  larut  dalai  pelarut  organic  separate  eter, alcohol, karbon tetraklorida, karbon sulfide, benzen  atau  kloroform .  Dalam  pelarut – pelarut  itu, klorin  tidak  menghasilkan  perubahan  warna, sedangkan  bromine  dalam  pelarut  itu  memberikan  warna  orange,iodine  dalam pelarut  organic  beroksigen  memberikan  warna perang  sedangkan  dalai  pelarut  organic  tidak  beroksigen  memberikan  warna  ungu

Alat – Alat  Yang  Dipakai

1.      Pipet  tetes

2.      4  Tabung  Reaksi

3.      Rak  tabung  reaksi

4.      0,1 gram MnO₂

5.      0,1 gram KMnO₄

6.      0,1 gr K₂Cr₂O₇

7.      0,1 gram PbO₂

8.      HCl  pekat

9.      Aqua des

. 

   Prosedur Kerja

0,1 gram MnO4 , KMnO4 , K2Cr2O7
		-          Ditimbang -          dimasukkan dalam masing-masing tabung reaksi -          diletakkan dalam rak tabung reaksi -          Reaksikan dengan 3 tetes
	HCl    pekat

Data Hasil Pengamatan

1.      Ciri-ciri sebelum penambahan HCl pekat:

a.       MnO₂         : berwarna hitam dan berbentuk serbuk.

b.      KMnO₄    : berwarna hitam mengkilap dan berbentuk butiran kasar.

c.       K₂Cr₂O₇   : berwarna orange dan berbentuk butiran halus.

2.      Ciri-ciri setelah penambahan HCI pekat:

a.       MnO₂       : mendidih, berwarna hijau tua/gelap dan terbentuk endapan.

b.      KMnO₄    : mendidih, berwarna coklat gelap keunguan, butiran  berubah

                  menjadi cairan  kental (menyatu dengan  air).

c.       K₂Cr₂O₇    : bentuknya kental dan terbentuk endapan,  warnya tidak

berubah tetap orange dan  pada bagian atas larutan berwarna coklat.

3.      Reaksi-reaksi yang terbentuk :

a.       MnO₂    +    4 HCl    à    MnCl₄     +     2H₂O

b.      KMnO₄  +  4 HCl    à    MnCl    +   KCl  +  Cl  +  2H₂O

c.       K₂Cr₂O₇   +   14 HCl    à   2 KCl  +  2  CrCl₃  +  3 Cl₂   +   7  H₂O

Pembahasan

            Berdasarkan percobaan yang dilakukan dapat dilihat bentuk senyawa MnO₂ pada awalnya berupa serbuk dan berwarna abu-abu,  setelah ditambahka 3 tetes HCl pekat warna MnO₂ berubah menjadi hijau tua/gelap dan terbentuk endapan. Untuk senyawa KMnO₄ bentuk sebelum direaksikan dengan HCl pekat berupa butiran kasar dan berwarna hitam mengkilap, setelah direaksikan dengan HCl pekat bentuknya berubah menjadi cairan kental dan warnanya menjadi coklat gelap keunguan. Untuk kalium dikromat (K₂Cr₂O₇) sebelum direaksikan dengan HCl pekat berbentuk butiran halus dan berwarna orange dan setelah direaksikan dengan HCl pekat bentuknya menjadi kental namun tidak ada perubahan pada warnanya.

Kesimpulan

            Dari hasil pengamatan diatas dapat disimpulkan bahwa MnO₄ , KMnO₄ dan K₂Cr₂O₇ dapat bereaksi dengan asam klorida dan menghasikan gas clor.

Daftar Pustaka

·         Penuntun praktikum kimia anorganik I. UNIMA . FMIPA . Jurusan Kimia . 2013 .